| 2005年南通市初中毕业、升学考试 |
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作者：佚名 文章来源：不详 点击数： 更新时间：2006-10-29 19:29:13  |
2005年南通市初中毕业、升学考试
化 学 试 题
（总分100分 答卷时间100分钟）
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题 号 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
总分 |
结分人 |
核分人 |
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得 分 |
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可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 N—23
I—127 Cl—35.5 K—39 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Mg—24
在青山绿水，鸟语花香的自然界，在我们的日常生活中，只要留意，你会发现，在我们身边，处处有化学。
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，将这一选项的序号填入相应题首的括号内。每小题2分，本题共30分）
【 】1. 日常生活与工业生产中发生的下列变化，都属于化学变化的一组是
A. 牛奶变质、车胎爆炸 B. 活性炭除去冰箱中的异味、酸雨的形成
C. 菜刀生锈、易燃物自燃 D. 用天然气为原料制氢气、液态空气制氧
【 】2下列有关物质用途中，利用其化学性质是
1甲烷作燃料 2H2充填探空气球 3氧气用于气焊
4干冰用于人工降雨 5盐酸除铁锈.
A.123 B.135 C.245 D.145
【 】3. 豆科植物在生长过程中需用的肥料较其它农作物少得多，原因是豆科植物根上具有根瘤菌，能直接固定空气中的某种气体成为农作物的养料，这种气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【 】4. 某校环保兴趣小组的同学提出了下列几项环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 ⑤分类回收垃圾。其中你认为正确的是
A.①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
【 】5. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有K＋.
【 】6. 下列生活中的化学知识叙述正确的是
A.家中液化气泄漏时迅速拨打”110”
B.用烧液溶液洗衣服上的油污
C.硫酸铜可以用于游泳池消毒，亦可用于自来水消毒
D.通常用含单质碳的墨水书写档案，以便保存
【 】7. 下列物质食用后不会发生中毒的是：
A.用工业酒精兑制白酒 B.用于混凝土防冻的亚硝酸钠
C.加碘盐 D.用BaCO3作X射线透视的钡餐
【 】8. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引进心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．该化合物是
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
【 】9. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
【 】10. 下列有关溶液的说法中,正确的是
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶液质量分数一定增大
B. 饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C. 温度升高,某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D. 降温时饱和溶液可能不析出晶体
【 】11. 检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（I）的一种方法是：在酸性的条件下，使食盐样品溶液与一种试剂X反应（KIO3 + 5X +6HCl === 6KCl +3I2 + 3H2O），如果样品中含碘元素，则会生成一种能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是
A.KCl B.K2O C. KI D.H2O
【 】12. 下列有关“不一定”的说法中，不正确的是
A. 单质和化合物的反应不一定是置换反应
B. 纯净物不一定是由同种分子构成
C. 由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D. 能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
【 】13. .在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，这说明
A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液
C.氯化钠的溶解度增大了 D.氯化钠的溶解度减小了
【 】14.有一只盛有稀硫酸的烧杯中浮着一木块,往烧杯中加入某种物质后,木块浸在水中体积变大（此过程中溶液的体积变化可忽略不计）加入的固体可能是
A.Fe B.Cu C.Ba（OH）2 D.Ba（NO3）2
【 】15. . 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。其化学性质和硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4。有下列说法：①H2SeO4应读作硒酸 ②H2SeO4的相对分子质量为 145 ③H2SeO4中Se的化合价为+4 ④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2:1:4
其中正确的是
A.①② B.①②④ C.②④ D.①②③
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，将其序号填入相应题首的括号内。若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。每小题2分，本题共10分。）
【 】16. 在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克
金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．三种情况都有可能
【 】17. 事物变化的原因在于事物的内部，物质性质的差异的原因在于物质组成与结构的差异。以下有关性质差异的内在因素的说法有错误的是
A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者分子构成不同
B.金刚石、石墨的物理性质差异是因为两者碳原子结构不同
C.稀盐酸和氯化钠溶液的化学性质不同，是因为溶液中的阳离子不同
D.金属元素和非金属元素化学性质不同，主要是因为其原子最外层电子数不同
【 】18.为了解决能源紧张的问题，国家决定推广使用乙醇汽油的应用。乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇而成的一种燃料。下列叙述中错误的是
A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B.石油蒸馏可以得到汽油，发生的是物理变化
C.用玉米、高粱发酵可以制得乙醇，发生的是化学变化，并同时发生物理变化
D.乙醇汽油是一种新型化合物
【 】19. 向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化
钠溶液,下列叙述中正确的是
、
A.最终生成沉淀的质量是9.8 g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随NaOH溶液的滴加而一直增多
D. 加入的NaOH溶液为60g时，反应所得的溶液为NaCl溶液
【 】20将一定质量的氢氧化钠溶液分成两等分，分别用溶质质量分数相等的盐酸和硝酸中和，到恰好完全反应时，分别消耗 盐酸和硝酸的质量为m1和m2，则下列叙述正确的是：
A若m1＞ m2，则说明盐酸的酸性比硝酸强
B若m1＜ m2，则说明盐酸的酸性比硝酸弱
C若m1＝ m2，则硝酸恰好中和时盐酸过量
D因为所用盐酸和硝酸的溶质质量分数相等，故m1一定等于 m2
三、（本题包括5小题，共25分）
21. (4分) 常用干燥剂的种类有：①浓硫酸②氢氧化钠固体③氧化钙④铁粉⑤氯化镁或氯化钙⑥无水硫酸铜。（填序号）⑴可用于食品干燥的是： ⑵不能用于干燥CO2的是： ⑶不能用于干燥O2的是 ⑷不仅用于干燥，还可检测水的是
22.（5分）冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除保证适当的水、肥和控制适宜的温度外，还必需保证充足的光照并补充气肥（CO2），以满足蔬菜光合作用的需要。某同学设计了一个在自家大棚中施放气肥的方法：在塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬于高处。需要时就向桶中加入一些固体物质，如A.石灰石块 B.纯碱 C. 碳酸镁 D.碳铵（NH4HCO3） 等即可有气肥放出。试回答：
（1）若废酸中主要含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的______（填序号），因为__________________________。
（2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，则从反应产物在农业生产中的再利用的角度考虑，固体物质最好是用上述物质中的____ （填序号）。写出所选物质与硫酸反应的方程式___________________________。
（3）塑料桶挂在高处的原因是____________________________
23.（4分）对大量事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质作出推测，这是学习化学和进行科研的重要方法。已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把它们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈规律性的变化。请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，然后填补表中的空格：
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卤族元
素名称 |
原子的
质子数 |
单质的
化学式 |
相对分
子质量 |
通常状况下的状态 |
大体的熔点/℃ |
|
氟 |
9 |
F2 |
38 |
|
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氯 |
17 |
Cl2 |
71 |
气体 |
-100 |
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溴 |
35 |
|
160 |
液体 |
0 |
|
碘 |
53 |
I2 |
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固体 |
100 |
24、(4分)甲、乙、丙为初中化学中常见的三种单质，A、B、C、D为常见的四种化合物，其中化合物A为黑色固体。它们之间的相互转化关系（其中某些反应条件未标出）如下图所示：
试回答下列问题：
（1）单质乙的化学式为________,化合物A的化学式为________.
（2）写出甲与C的溶液在一定条件下反应的化学方程式
___________________________________________
(3)若图中作为生成物的丙与作为反应物的丙是两种不同的单质,则作为反应物丙的化学式可能为_________.
25.（8分）已知明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，可以用来净水。它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42-。
(1)小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置 |
明矾全部溶解 |
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②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置 |
天然水变澄清 |
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③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置 |
天然水变澄清 |
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④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置 |
天然水仍浑浊 |
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⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置 |
天然水变澄清 |
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由以上实验可知：明矾的净水作用与________（填离子符号）有很大关系 |
（2）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬
浮物和其它杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为： Al2（SO4）3 + 6H2O ===
2Al（OH）3 + 3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害。FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式____________________。
（3）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该限制哪些能导致人体过量摄入铝元素的应用______________________________（至少回答一个）。
四、（本题包括2小题，共7分）
26.（4分）已知在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的烧碱样品。猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
27.（3分）通过“勇气号”火星车从火星表面发回的图象数据，美国科学家曾证明火星上曾有过水，理由之一是发现火星表面存在红色固体氧化铁，请运用所学知识猜测火星表面曾有过水的可能原因。
五、（本题包括3小题，共17分）
28.（2分）为了避免实验失败，甚至造成严重后果，有关化学实验必须严格遵循操作的顺序，下列有关说法正确的是 。
A、点燃可燃性气体必须先验纯再点燃
B 、H2还原CuO实验时，先加热后通氢气
C、排水集气法收集O2结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D、实验室制取H2时，加药品的顺序是先加锌粒后加稀硫酸
E、稀释浓硫酸时，先向烧杯中注浓硫酸，再沿烧杯内壁慢慢注入水
29.(7分)下列为小明同学在实验室制取CO2并检验CO2性质的实验装置示意图。试回答：
(1)仪器的名称：a ； b__________。
(2)用化学方程式表示实验室制取CO2的反应原理 。
(3)该同学在实验过程中，将A中产生的气体通人到B中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因 。
(4)该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大。其原因是 ______________ ，请写出C中反应的化学方程式 ____ 。
30.(8分)为测定碳酸钙纯度（设杂质不参加反应，也不溶于水）某兴趣小组的同学设计如下两个实验方案；
方案一（1）称取碳酸钙样品Mg （2）高温煅烧至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g
方案二（1）称取碳酸钙样品Mg（2）加入足量溶质质量分数为a%盐酸W1g使之溶解
（3）过滤并取滤液（4）在滤液中加入过量溶质质量分数为b%碳酸钠溶液W2g（5）将步骤（4）中沉淀滤出洗涤、干燥、称重为M2g。根据上述实验方案回答下列问题：
（1）方案一及方案二中碳酸钙纯度的计算式 、
（2）方案二中不需要的数据是 （填选项编号）
A、 a% ,W1 B、 b%,W2 C、 M D、 M2
（3）请再设计一个实验方案
六、（本题包括2小题，共11分）
31.(5分)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药片的标记如下图。
（1）某实验兴趣小组的同学用实验的方法检测药品中的含量是否准确，他们取20片该药片，向其中加入50.0g10%的盐酸，恰好中和。该药品实际每片含Mg（OH）2多少毫克？
（2）医生给某胃酸过多的患者开出的服用此药的处方是：每日3次，每次2片，患者服用该药一天，实际上可以中和HCl多少毫克？
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Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg Mg(OH)2 |
32.（6分）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，
盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含
NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐
酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO2气体。计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗
盐酸的总质量。
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