| 初中化学试题 |
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作者：佚名 文章来源：不详 点击数： 更新时间：2006-10-29 19:28:51  |
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1、为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94％；含碘量： 30 mg/kg”。
（1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是_________________________。
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为______________；用1 kg碘酸钾可生产碘盐_______t。
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_________________。
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（1）KIO3 （2）5.06×10－5 19.8 （3）B、C
初中化学应用性试题分类例析
所谓应用性试题，是用所学的知识解决日常生活和生产中的问题的一类试题。它是近几年中考的一种新兴题型，有取材广泛，信息量大，联系面广，综合性强等优点，能全面考查学生知识的掌握情况和综合运用的能力。本文对初中化学中常见的应用性试题举例加以分析。
一、环保应用题
这是用化学知识解释有关环境保护问题的一类试题。如：
如图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3 四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变蓝色；F处河水澄清，经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含的污染物是____。
（2）F处河水中含有的溶质主要是____。
分析：D处产生大量的气泡，由题意可知，C、D两工厂排放的废水各含HCl和Na2CO3中的一种。它们反应后的产物是NaCl、CO2和H2O。而A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A厂排放的废水一定含NaOH。而B处出现浑浊，说明B厂排放的废水含MgCl2，它们反应后的产物是Mg（OH）2和NaCl。但E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，说明NaOH有多余。而F处河水澄清且pH＝7，可知C、D两厂废水反应后HCl多余，且多余的HCl与NaOH恰好完全中和。反应后的产物是NaCl和H2O。由此可以推断F处河水中主要溶质是NaCl。
二、工业生产应用题
这是一类关于工业生产中利用有关原料制取物质的应用题。这类问题往往涉及的反应过程较为复杂，要求学生基础知识扎实并具有综合分析的能力。如：
某化工厂按如下步骤进行生产：
（1）以煤为燃料，煅烧石灰石；
（2）用饱和的Na2CO3溶液吸收第（1）步中产生的CO2生成NaHCO3；
（3）使第（1）步中得到的CaO与H2O反应；
（4）再使澄清的石灰水跟Na2CO3溶液反应。
根据上述步骤可知，下列说法中正确的有 [ ]
A.该厂的原料是煤和石灰石
B.该厂最终的产物是烧碱和碳酸氢钠
C.该厂排放的废气不会造成大气污染
D.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应
分析：由煤作燃料，会产生SO2、CO、烟尘等污染物，因而C是错误的。由（1）、（2）两个步骤可知，该厂的原料是煤、石灰石和碳酸钠，否则不可能制得NaHCO3，故A也是错误的。高温加热石灰石的反应方程式是CaCO3 CaO+CO2↑，它是分解反应，CaO和H2O的反应是化合反应，反应方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。消石灰与Na2CO3的反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，是复分解反应。上述四个过程没有出现置换反应，故D也是错误的。由（2）可知产物是NaHCO3，由（4）可知产物是CaCO3和NaOH，而CaCO3可经过滤回收利用，因此该厂的最终产物是烧碱和碳酸氢钠。故正确答案为B。
三、生活应用题
这是一类与我们日常生活极为密切的化学问题，一般取材于日常生活，让学生运用所学的知识去解释其中的道理。如：
我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：
则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。
（2）能消毒杀菌的步骤是_____。
分析：明矾溶于水后，能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，B中的沉淀物包括沉淀的悬浮物，经过沙滤后，除去泥沙和悬浮物。但水中有大量的细菌，通过D中的氯气加以杀菌，就可得到较为纯净的水。因此本题的正确答案为（1）A，（2）D。
四、药品分类贮藏应用题
这是一类根据化学药品的性质进行分类保存的问题，要求学生熟悉物质的性质。如：
某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放有锌和铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？
（1）甲橱：锌、铜、_____，
乙橱：_____。
（2）需密封保存的是：_____。
分析：不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲橱已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。
五、设计性应用题
这是根据要求设计出相应的方法和步骤的应用题。设计题没有固定的模式，而且要求在设计过程中一般不能混入其他杂质，否则会出现错误的解答，考查学生综合分析和设计的能力，难度较高。如：
怎样用实验证明氯酸钾中含有氯元素？试简述操作步骤。
分析：要鉴别氯元素，自然想到用AgNO3，看有无白色的AgCl沉淀生成。但KClO3溶于水后不能电离出Cl-离子，而是ClO3-离子，无法用AgNO3去鉴别。考虑到KClO3可加热分解生成KCl和O2，再将KCl溶于水，再与AgNO3反应，便可鉴别。
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