金属的活动性顺序及应用

目的：1 、金属与酸、盐反应的条件；

2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力；

3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点： 金属的活动性的判断及应用                    

课时：1课时

教学过程  :                             

一、复习：金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。

2 、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验）

演示实验（1） ：金属与酸反应

金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。

实验现象：

1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。

2、化学方程式：

Mg+2HCl=MgC_l2 +H₂

Mg+H2SO4 =MgSO₄ +H₂

Zn +2HCl =Zn Cl₂ +H₂

Zn + H₂SO₄ =Zn SO₄ +H₂

3、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：

金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。

4、化学方程式：

Fe+ 2HCl =Fe Cl₂ +H₂

Fe+H₂SO₄ =Fe SO₄ +H₂

实验总结 ：

①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。

②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。

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